邻二氮菲分光光度法测量为微量Fe

'邻二氮菲分光光度法测定微量铁一、实验目的1.熟悉分光光度计的基本构造，学会常见分光光度计的使用。2.学习确定实验条件的方法，掌握邻二氮菲分光光度法测定微量的方法和原理；3.掌握吸收光谱曲线，标准曲线的绘制方法。（二）基本原理用于的显色剂很多，其中邻二氮菲是测量微量铁的一种较好的显色剂。二、实验原理⒈确定适宜的条件的原因：在可见光分光光度法的测定中，通常是将被测物与显色剂反应，使之生成有色物质，然后测其吸光度，进而求得被测物质的含量。因此，显色条件的完全程度和吸光度的测量条件都会影响到测量结果的准确性。为了使测定有较高的灵敏度和准确性，必须选择适宜的显色反应条件和仪器测量条件。通常所研究的显色反应条件有显色温度和时间，显色剂用量，显色液酸度，干扰物质的影响因素及消除等，但主要是测量波长和参比溶液的选择。对显色剂用量和测量波长的选择是该实验的内容。⒉如何确定适宜的条件：条件试验的一般步骤为改变其中一个因素，暂时固定其他因素，显色后测量相应溶液吸光度，通过吸光度与变化因素的曲线来确定适宜的条件。⒊本试验测定工业盐酸中铁含量的原理：根据朗伯－比耳定律：A=εbc。当入射光波长λ及光程b一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A与该物质的浓度c成正比。只要绘出以吸光度A为纵坐标，浓度c为横坐标的标准曲线，测出试液的吸光度，就可以由标准曲线查得对应的浓度值，即工业盐酸中铁的含量。⒋邻二氮菲法的优点：用分光光度法测定试样中的微量铁，目前一般采用邻二氮菲法，该法具有高灵敏度、高选择性，且稳定性好，干扰易消除等优点。 ⒌邻二氮菲法简介： 邻二氮菲为显色剂，选择测定微量铁的适宜条件和测量条件，并用于工业盐酸中铁的测定。⒍邻二氮菲可测定试样中铁的总量的条件和依据：邻二氮菲亦称邻菲咯啉（简写phen），是光度法测定铁的优良试剂。在pH=2～9的范围内，邻二氮菲与二价铁生成稳定的桔红色配合物[Fe(phen)3]2+。Fe2++3phen＝[Fe(phen)3]2+此配合物的lgK稳=21.3，摩尔吸光系数ε510=1.1×104L·mol-1·cm-1，而Fe3+能与邻二氮菲生成3∶1配合物，呈淡蓝色，lgK稳=14.1。所以在加入显色剂之前，应用盐酸羟胺(NH2OH·HCl)将Fe3+还原为Fe2+，其反应式如下：2Fe3+ +2NH2OH·HCl→2Fe2++N2+H2O+4H+ +2Cl-测定时控制溶液的酸度为pH≈5较为适宜，用邻二氮菲可测定试样中铁的总量。三、仪器试剂⒈仪器：721型分光光度计；1cm吸收池；10mL吸量管；50mL比色管(7个)。⒉试剂：1.0×10-3mol·L-1铁标准溶液；100μg·mL-1铁标准溶液；0.15%邻二氮菲水溶液；10%盐酸羟胺溶液（新配）；1mol·L-1乙酸钠溶液；1mol·L-1NaOH溶液；6mol·L-1HCl（工业盐酸试样）。四、实验步骤（一）准备工作打开仪器电源开关，预热，调解仪器。（二）测量工作⒈吸收曲线的绘制和测量波长的选择用吸量管吸取2.00mL1.0×10-3mol·L-1铁标准溶液，注入50mL比色管中，加入1.00mL10%盐酸羟胺溶液，摇匀，加入2.00mL0.15%邻二氮菲溶液，5.0mLNaAc溶液，以水稀释至刻度。在光度计上用1cm比色皿，采用试剂溶液为参比溶液，在440～560nm间，每隔10nm测量一次吸光度（在最大吸收波长处，每隔2nm），以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制吸收曲线，选择测量的适宜波长。⒉显色剂条件的选择（显色剂用量） 在6支比色管中，各加入2.00mL1.0×10-3mol·L-1铁标准溶液和1.00mL10%盐酸羟胺溶液，摇匀。分别加入0.10，0.50，1.00，2.00，3.00及4.00mL0.15%邻二氮菲溶液，5.0mLNaAc溶液，以水稀释至刻度，摇匀。在光度计上用1cm比色皿，采用试剂溶液为参比溶液，测吸光度。以邻二氮菲体积为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制吸光度-试剂用量曲线，从而确定最佳显色剂用量。⒊工业盐酸中铁含量的测定⑴标准曲线的制作在6支50mL比色管中，分别加入0.00、0.20、0.40、0.60、0.80、1.00mL100μg/mL铁标准溶液，再加入1.00mL10%盐酸羟胺溶液，2.00mL0.15%邻二氮菲溶液和5.0mLNaAc溶液，以水稀释至刻度，摇匀。在512nm处，用1cm比色皿，以试剂空白为参比，测吸光度A。⑵试样测定准确吸取适量工业盐酸三份，按标准曲线的操作步骤，测定其吸光度。五、实验数据记录与处理⒈标准曲线的制作波长（nm）440450460470480490492494496T(%)58.054.850.846.044.943.242.842.042.0吸光度A0.23660.26000.29000.33720.34780.36450.36860.37680.3768波长（nm）498.0500.0502.0504.0506.0508.0510.0512.0514.0T(%)41.841.641.040.041.140.039.839.239.5吸光度A0.37880.38090.38720.39790.38620.38720.40010.40670.4034波长（nm）516.0518.0520.0530.0540.0550.0560.0T(%)39.840.040.948.057.273.183.1吸光度A0.40010.39790.38820.31880.24260.13610.0804根据上面数据，作得标准曲线图如下： 由作图可知，最大吸收波长为512nm。⒉显色剂用量的测定邻二氮菲用量曲线：（λ=512nm）邻二氮菲的体积（mL）0.100.501.002.003.004.00透射比T(%)85.151.136.435.936.136.8吸光度A0.07010.29160.43890.4450.44250.4342据上面数据，作得标准曲线图如下：  由图可知，显色剂最佳用量为2.00mL0.15%邻二氮菲溶液。⒊工业盐酸中铁含量的测定⑴标准曲线的制作铁标液体积（mL）00.20.40.60.81.0铁浓度（μg/mL）00.40.81.21.62.0透射比T(%)10085.066.357.841.138.1吸光度A00.07060.17850.23810.38620.4191据上面数据，作得标准曲线图如下： 标准曲线方程为 y=0.2216*x-0.0061R2=0.98⑵试样测定(工业盐酸铁含量的测定)未知样标号12吸入盐酸的量（mL)1.01.5透射比T(%)82.275.1吸光度A0.08510.1244稀释后盐酸中铁的0.41160.5889含量（μg/mL）把y=0.0851，0.1244代入标准曲线方程y=0.2216*x-0.0061中，得到x=0.4116，0.5889，即稀释后工业盐酸中铁的含量为0.4116μg/mL，0.5889μg/mL。由1.0*Cx2/50=0.4116，得Cx1=20.58（μg/mL）由1.5Cx3/50=0.5889，得Cx2=19.63（μg/mL）则Cx=（Cx1+Cx2）/2=(20.58+19.63)/2=20.11（μg/mL）RSD=3.34%所以工业盐酸中铁的含量为20.11μg/mL。 小结：通过实验数据可知，最适宜波长为λ=512nm；邻二氮菲(0.15%)的适宜用量为2mL；最终由标准曲线得工业盐酸中铁的含量为：20.11μg/mL。六、思考题⒈邻二氮菲分光光度法测定微量铁时为何要加入盐酸羟胺溶液？答：工业盐酸中含有Fe2+和Fe3+，其中Fe2+与邻二氮菲(phen)能生成稳定的桔红色配合物[Fe(phen)3]2+此配合物的lgK稳=21.3，摩尔吸光系数ε510=1.1×104L·mol-1·cm-1，而Fe3+能与邻二氮菲生成3∶1配合物，呈淡蓝色，lgK稳=14.1。所以在加入显色剂之前，应用盐酸羟胺(NH2OH·HCl)将Fe3+还原为Fe2+，然后，进行铁的总量的测定。2．参比溶液的作用是什么？在本实验中可否用蒸馏水作参比？答：参比溶液的作用是扣除背景干扰，不能用蒸馏水作参比，因为蒸馏水成分与试液成分相差太远，只有参比和试液成分尽可能相近，测量的误差才会越小。3．邻二氮菲与铁的显色反应，其主要条件有哪些？答：邻二氮菲与铁的显色反应，其主要条件有：酸度一般(PH=5~6)、温度、邻二氮菲的用量，显色时间等。'