仪器分析紫外-可见分光光度法单元测验题及参考答案

'紫外-可见分光光度法单元测验题参考答案一、填空题（共20分，1分/空）1、朗伯定律是说明在一定条件下，光的吸收与光径长度成正比；比尔定律是说明在一定条件下，光的吸收与溶液浓度成正比，二者合为一体称为朗伯-比尔定律，其数学表达式为A=Kbc。2、摩尔吸光系数的单位是L·mol-1·cm-1，它表示物质的浓度为1mol·L-1，液层厚度为1cm时，在一定波长下溶液的吸光度，常用符号ε表示。3、分子的运动包括三种，它们是电子运动、分子振动和分子转动。其中能量最大的是电子运动，能量最低的是分子转动。4、多组分分光光度法可用解方程组的方法来求得各组分的含量，这是基于吸光度的加和性。5、在紫外可见分光光度计中，在可见光区使用的光源是钨灯，用的棱镜和比色皿的材质可以是玻璃；而在紫外光区使用的光源是氢或氘灯，用的棱镜和比色皿的材质一定是石英。6、影响有色配合物的摩尔吸收系数的因素是波长。二、单选题(共20分，2分/题)1、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是（A）。A.400～780nmB.200～400nmC.200～1000nmD.400～1000nm2、物质吸收光辐射后产生紫外-可见吸收光谱，这是由于（C）。A.分子的振动B.分子的转动C.原子核外层电子的跃迁D.分子的振动和转动3、物质的颜色是由于选择吸收了白光中的某些波长的光所致。CuSO4溶液呈蓝色是由于它吸收了白光中的（C）。A.蓝色光波B.绿色光波C.黄色光波D.青色光波4、符合吸收定律得溶液稀释时，其最大吸收峰波长位置（D）。 A.向长波移动B.向短波移动C.不移动D.不移动，吸收峰值降低5、当吸光度A=0时，τ为（C）。A.0B.10%C.100%D.∞6、高吸光度差示法和一般的分光光度法不同点在于参比溶液不同，前者的参比溶液为（D）。A.溶剂B.试剂空白C.比被测试液浓度稍高的待测组分标准溶液D.比被测试液浓度稍低的待测组分标准溶液7、双波长分光光度计的输出信号是（B）。A.试样在λ1吸收和参比在λ2吸收之差B.试样在λ1和λ2吸收之差C.试样在λ1和λ2吸收之和D.试样在λ1吸收和参比在λ2吸收之和8、在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，下列说法中不会引起这一现象的是（C）。A.测量和参比溶液所用吸收池不对称B.参比溶液选择不当C.显色反应灵敏度太低D.显色反应的检测下限太高9、在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（B）。A.增加，增加，增加B.减小，不变，减小C.减小，增加，增加D.增加，不变，减小10、双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于（D）。A.光源的种类B.检测器的个数C.吸收池的个数D.使用的单色器的个数三、简答题(共25分，5分/题)1、紫外-可见分光光度法具有什么特点？答：①具有较高的灵明度，适用于微量组分的测定；②分析速度快，操作简便；③仪器设备不复杂，价格低廉；④应用广泛，大部分无机离子和许多有机物质的微量成分都可以用这种方法测定。 2、分光光度计由哪几个主要部件组成？各部件的作用是什么？答：①光源，供给符合要求的入射光；②单色器，把光源发出的连续光谱分解为单色光；③吸收池，盛放待测溶液和决定透光液厚度；④检测器，对透过吸收池的光做出响应，转换为电信号；⑤信号显示器，将电信号放大，用一定的方式显示出来。3、可见分光光度法测定物质含量时，当显色反应确定以后，应从哪几个方面选择实验条件？答：①显色剂的用量②溶液的酸度③显色的温度④显色的时间⑤溶剂的选择⑥显色反应中的干扰及消除4、测量吸光度时，应如何选择参比溶液？答：①溶剂参比，试样组成简单，其他组分对测定波长的光不吸收，仅显色产物有吸收时选择溶剂参比；②试剂参比，显色剂或其他试剂在测定波长由吸收时，应采用试剂参比溶液；③试液参比，试样中其他组分有吸收，但不与显色剂反应，当显色剂在测定波长不吸收时，可用试样溶液作参比溶液；④褪色参比，显色剂和基体都有吸收时，可加入某种褪色剂使已显色的产物褪色，用此溶液作参比。5、什么是分光光度分析中的吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？答：将不同波长的光依次通过某一固定浓度和厚度的有色溶液，分别测出它们对各种波长光的吸收程度，以波长为横坐标，以吸光度为纵坐标，画出曲线，此曲线就是该物质的吸收曲线。它描述了物质对不同波长光的吸收程度，可以通过吸收曲线找到最大吸收波长。四、计算题（共35分） 1、在440nm处和545nm处用分光光度法在1cm吸收池中测得浓度为8.33×10-4mol/L的K2Cr2O7标准溶液的吸光度分别为0.308和0.009；又测得浓度为3.77×10-4mol/L的KMnO4溶液的吸光度为0.035和0.886，并且在上述两波长处测得某和混合液的吸光度分别为0.385和0.653。计算该混合液中K2Cr2O7和KMnO4物质的量浓度。（10分）解：2、某含Mn合金试样0.500g，溶于酸后用KIO4将Mn全部氧化至MnO4-，在容量瓶中将试液稀释至500mL，用1.0cm吸收池在525nm处测得吸光度为0.400，另取1.00×10-4mol/LKMnO4标准溶液在相同条件下测得吸光度为0.585，设在此浓度范围内符合朗伯比尔定律。求合金试样中Mn的质量分数。（10分）解：3、用磺基水杨酸法测定微量铁。称取0.2160g的NH4Fe(SO4)212H2O溶于水并稀释至500mL，得铁标准溶液。按下表取不同体积的标准溶液，显色后稀释至相同体积，在相同条件下分别测定各吸光值数据如下： V/mL0.002.004.006.008.0010.00A0.0000.1650.3200.4800.6300.790取待测试液5.00mL，稀释至250mL。移取2.00mL，在与绘制工作曲线相同条件下显色后测得其吸光度A=0.500。用工作曲线法求试液中铁的含量（以mg/mL表示）。已知M[NH4Fe(SO4)212H2O]=482.178g/mol。（15分）解：也可用作图法求解。'